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| 滴定基础滴定法测定酸或碱的摩尔浓度 | |||
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滴定法是在化学的酸或碱的摩尔浓度，以确定所使用的一个程序。之间建立已知体积的未知浓度的溶液中，使用一种已知浓度的溶液已知体积的一个化学反应。可确定使用的相对酸（碱）的等价物的水溶液的相对酸度（碱度）。的酸的当量等于一摩尔的H +或H 3 O +离子。同样，一个碱当量的等于一摩尔OH -离子。请记住，一些酸和碱的醶，即每摩尔的酸或碱是能够释放一个以上的酸或碱的当量。当溶液的已知浓度和未知浓度的溶液中的反应，酸当量数等于基等价物的数量（或反之亦然）的地步，达到等当点。的强酸或强碱的等当点会发生在pH为7。对于弱酸和弱碱，等当点不会发生在pH为7。会有几个等价点醶酸和碱。
如何估计的等价点
有两种常见的方法估计的等价点：
对于这种方法，使用的pH计的pH值的溶液，作为加入的滴定液的体积的函数绘制的曲线图。
使用此方法依赖于在溶液中观察到的颜色变化的指标。指标是弱的有机酸或碱，在他们的解离和未解离的状态是不同的颜色。指标，因为它们是在低浓度下使用，没有明显的改变滴定的等当点。点指示改变颜色叫做终点。正确进行滴定，终点的等价点之间的音量差异是很小的。有时，被忽略的音量差异（误差），在其他情况下，可施加一个校正系数。成交量达到终点，使用这个公式，可以计算：
V A N ? = V B ? 乙
V是体积，N是常态，A是酸，和B为基础。
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